復分解法 氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調成漿狀，用100℃水蒸氣加熱，濾去碳酸鈣的方法來制備。該法比較常用，安徽氫氧化鋰制造廠家。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓ 氧化還原法 金屬鋰與水作用制取。該法原料較為昂貴，比較少用。 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 石灰燒結法 1.鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6%)，與石灰石混合磨細，在1150～1250℃下燒結生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經濕磨粉碎，用洗液浸出氫氧化鋰，經沉降過濾，安徽氫氧化鋰制造廠家，浸出液經蒸發濃縮，結晶生成一水氫氧化鋰成品，其化學方程式為： Li2O·AI2O3·4SiO2+8CaO→Li2O·Al2O3+4[2CaO·SiO2] Li2O·AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO·AI2O3 2.攪拌下將工業氫氧化鋰溶于冷水中，濾去不溶物，濾液加熱蒸發至出現結晶，冷卻后甩干，即制得一水合氫氧化鋰試劑。 3.用一水合氫氧化鋰為原料，安徽氫氧化鋰制造廠家，在裝有五氧化二磷的干燥器中干燥數日，可得到無水氫氧化鋰。也可在氫氣流中緩慢加熱一水合氫氧化鋰至140℃脫水而制得。

氫氧化鋰趨于緊張 氫氧化鋰主要用于電池、潤滑脂等領域。高鎳趨勢下，電池用氫氧化鋰需求更趨旺盛。而鈦酸鋰增添了氫氧化鋰的需求增長動力。根據新出的調研我們更新了對氫氧化鋰的供需平衡：當前，氫氧化鋰市場已經顯露出供需緊張的苗頭，國內**供應商的產品被訂購一空；下半年海外礦供應的提升，有望提升氫氧化鋰的產出，會改善氫氧化鋰的供需平衡，但隨著電池材料需求，特別是高鎳三元材料需求的釋放，2018年，氫氧化鋰市場供應將更趨緊張。

氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。具強堿性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20攝氏度時溶解度為12.8g/100gH2O，微溶于乙醇 。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃（無水） 。沸點925℃（分解）,有腐蝕性。 很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發生如下反應。 1．堿性反應 可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；而其濃溶液經實驗驗證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變為無色（類似于濃NaOH）。 2．與酸中和 HCl+LiOH=LiCl+H2O 3．與酸性氧化物反應 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反應在航天中用于吸收二氧化碳） 4．與金屬鹽溶液反應 FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl

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