硫酸銅(cupricsulfate)是一種無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，顯藍色。從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅(CuSO4·5H2O，又稱膽礬)，此原理可用于檢驗水的存在。受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時的電解液。新聞網頁微信知乎圖片視頻明醫英文問問百科更多>>登錄首頁精彩百科知識圖譜城市百科抗戰百科高校百科任務任務中心用戶蜜蜂團領域小組熱詞團公益百科積分商城個人中心添加義項同義詞收藏分享分享到QQ空間新浪微博人人網硫酸銅編輯詞條硫酸銅（cupricsulfate）是一種無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，顯藍色。從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，又稱膽礬），此原理可用于檢驗水的存在。受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，吉林藍礬硫酸銅，在干燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，吉林藍礬硫酸銅，吉林藍礬硫酸銅，用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時的電解液。與堿反應 與氨水反應，少量時生成氫氧化銅，過量時生成配合物 四氨合銅。吉林藍礬硫酸銅

    首先你所需的設備：100ml的玻璃容器200ml燒杯攪拌棒能提供熱水的裝置一個密封塑料瓶漏斗濾紙等STEP1你需要購買硫酸銅（分析純）試劑STEP2查閱五水合硫酸銅的溶解度（這里給出部分）20℃32g30℃40℃60℃80℃STEP3稱取室溫下溶解度多3g左右的硫酸銅，溶于100ml熱水中（實驗中所用的水不能是自來水，可以是飲用水，推薦屈臣氏蒸餾水），攪拌使其完全溶解。倒入干凈的玻璃容器中，蓋上蓋子，靜置***STEP4如果你發現完全冷卻后，容器底部有大量碎晶，沒有完整的小晶體，那就重復STEP3，原因可能是冷卻過快、水中有雜質或者在冷卻過程中頻繁擾動溶液。如果你得到了幾個完整的小晶體（稱為晶核）那請進行下一步STEP5得到了晶核，你就可以真正開始你的晶體培養了！首先你要配置較大量的飽和溶液（也就是溶解固體達到比較大無法繼續再溶的溶液）（200ml），當然你上一步剩余的溶液應該并入此步驟的溶液中。具體的配置常溫飽和溶液的方法是：稱取室溫下溶解度多2g左右的硫酸銅，溶解在200ml熱水中，完全冷卻后過濾（這一步你也可能得到好的晶核），保留濾液，剩余的固體放入一個密封塑料瓶中，放入水。這個塑料瓶的目的是保存你以后分離得到的硫酸銅固體。河北石膽硫酸銅粉末鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，氫氣，一般沒有銅單質生成，硫酸銅溶液比較少，反應放熱使氫氧化銅分解。

    ***銅（cupricsulfate），無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水***銅（CuSO4·5H2O，又稱膽礬），此原理可用于檢驗水的存在。受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風化。***銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時的電解液。中文名***銅英文名cupricsulfate化學式CuSO?分子量CAS登錄號7758-98-7EINECS登錄號231-847-6熔點560℃水溶性溶于水密度（g/mL25oC）外觀白色或灰白色結晶目錄1理化性質?物理性質?化學性質2制備方法3用途4安全風險?健康危害?泄漏處理?防護措施?急救措施?安全標識?危險標識5儲存運輸?運輸信息?儲存方法6檢測?檢測方法?環境標準***銅理化性質編輯***銅物理性質外觀與性狀：無水***銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合***銅。熔點：560℃。密度：（25oC）蒸氣壓：Hg（25oC）溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇***銅化學性質1.極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水。

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硫酸銅可以用于有機合成。吉林藍礬硫酸銅

    無水***銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合***銅。熔點：560℃。密度：（25oC）蒸氣壓：Hg（25oC）溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇化學性質1.極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水；當加熱溫度達653℃時，開始分解生成CuO和SO3，在720℃時分解結束。生成結晶水的變化如下：在不同的溫度下發生的變化如下：2.與活動順序位于銅以前的單質發生置換反應，如鐵、鋅，但不能與過于活潑的金屬（如鈉、鉀等）置換。3.與堿反應與氨水反應，少量時生成氫氧化銅，過量時生成配合物***四氨合銅。現象：向***銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉淀生成；繼續加入氨水，沉淀溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍色沉淀析出。4.與鹽的反應5.電化學反應在中學和普通化學教育中，***銅被用作原電池的電解液，通常作為陽極溶液。例如，在銅—鋅原電池中，***銅溶液中的銅離子從鋅中吸收電子，形成金屬銅。鋅片反應：銅片反應：總反應：[1][2]制備方法1.***法一種方法是將***與銅混合加熱此方法由于會產生有害氣體二氧化硫，因此實際應用較少另一種方法是將銅粉在600～700℃下進行焙燒。吉林藍礬硫酸銅

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